标准电极电位在腐蚀与防护领域有哪些应用？

标准电极电位的作用(1)标准电极电位序列反映了金属在一定条件下的活性。负电位的金属容易失去电子，是活性金属，正电位的金属容易获得电子，是非活性金属。电位越负，腐蚀的可能性越大。比如E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E 0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以锌和铁在空气和酸中容易腐蚀。而E0Ag/Ag+ = 0.80 V，E0Au = 1.42 V，则不容易腐蚀。三、标准电极电位的作用(2)当两种或两种以上金属共存于同一电解质溶液中时，根据电位序列可以初步估计出哪种金属是加速腐蚀，哪种金属是被保护的。如果锌与铁接触，在电解质溶液的存在下会形成腐蚀的电池。因为E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以锌更容易腐蚀。(3)可以初步判断电池的正负极，计算出电池的标准电动势。Zn ~ znso 4‖Cu2+~ cue0zn/Zn2+=-0.763v，e0cu/Cu2+= 0.34v△e = 0.34-(-0.76)= 1.103v三。金属元素可以取代带正电位的金属离子，如Cu+Hg2+ → Cu2++Hg。标准电位为负的金属可以取代H离子，析出氢，而标准电位为正的金属不能与H+反应。Zn+H+ → Zn2++H2 Cu+H+ → Cu2++H2(不反应)三、标准电极电位的作用(5)可以估算溶液中各种离子在阴极上的沉淀顺序。在电解过程中，优先沉淀在阴极的金属离子应该是具有正电极电位且容易获得电子的金属离子。例如，在含有Zn2+、Ni2+、Cu2+和Ag+等离子体的水溶液中，金属的标准电极电位分别为-0.763、-0.25 V、0.34 V和0.86 V，因此产生电。